(2014•西安二模)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol
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解题思路:A、根据图象分析,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1;

B、HX恰好完全反应时,HY已经反应完全,此时的溶液为NaX和NaY混合液;

C、根据氢氧化钠滴到10mL时,c(HX)≈c(X-),Ka(HX)≈c(H+);

D、由溶液中HA的电离平衡常数Ka(HY)=

C(

H

+

)•c(

Y

)

c(HY)

进行判断.

A、氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故A错误;

B、HX恰好完全反应时,HY早已经完全反应,所得溶液为NaX和NaY混合液,酸性HX<HY,NaY水解程度小于NaX,则溶液中c(X-)<c(Y-),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;

C、当NaOH溶液滴到10mL时,溶质等物质的量的NaA、HA,则溶液中c(HY)≈c(Y-),HA的电离平衡常数Ka(HY)═

C(H+)•c(Y−)

c(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5,故C正确;

D、HY与HZ混合,溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-);再根据HY的电离平衡常数,c(Y-)≠

Ka(HY)•C(HY)

C(Y−),故D错误;

故选C.

点评:

本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法,正确分析、理解图象信息为解答本题的关键,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小