解题思路：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，（1）根据金属性在周期表中的递变规律判断金属性最强的元素；氧化铝为两性氧化物；（2）根据元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的单质的氧化性越强等角度判断；（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝；（4）③的氢化物为NH3；（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH．
根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物，
故答案为：Na；Al；
（2）a．属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不能说明非金属性强弱，故c错误；
d．应为最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故d错误，
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，发生Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，
故答案为：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（3）⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）③的氢化物为NH3，电子式为：
，故答案为：
；
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．
