将一定量的炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄
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解题思路：（1）根据ZnCO3高温可分解成金属氧化物书写方程式；

（2）利用金属与酸的反应原理解决鉴定问题．

（3）高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质进行分析解答猜想的有关问题．

（1）ZnCO3可分解成金属氧化物与一种气体，依据质量守恒定律可推知其产物是氧化锌与二氧化碳．

故答案为：ZnCO3

高温

.

ZnO+CO2↑

（2）锌能与酸反应生成氢气，可利用该性质对锌进行检验．

故答案为：盐酸（或稀硫酸）；2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑）

（3）根据查阅资料：ZnCO3高温可分解成金属氧化物；高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；可推知：该合金是单质和氧化物组成的混合物是不可能的；因为碳是足量的情况下不可能存在金属氧化物．

故答案为：c；碳量不足时才有可能出现该组合．

点评：

本题考点： 金属的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了对质量守恒定律的应用情况，能够利用一些具体的反应解释了合金的组成的探讨；重点培养了学生应用新知识的解决问题能力．

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