硫溶于二硫化碳、四氯化碳和苯结,晶形硫不溶于水,稍溶于乙醇和乙醚,溶于二硫化碳、四氯化碳和苯.
元素名称：硫
俗称:硫磺
原子体积:(立方厘米/摩尔)
15.5
元素在太阳中的含量:(ppm)
400
元素在海水中的含量:(ppm)
870
地壳中含量：（ppm）
260
元素符号：S
元素原子量：32.066
氧化态：
Main S-2,S0,S+6
Other S-1,S+1,S+2,S+3,S+4,S+5
晶体结构：晶胞为正交晶胞.
莫氏硬度：2.0
以下为增加内容：
化学键能：(kJ /mol)
S-H 347
S-C 272
S=C 476
S-O 265
S=O 525
S-F 328
S-Cl 255
S-S 226
晶胞参数：
a = 1043.7 pm
b = 1284.5 pm
c = 2436.9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 999.6
M+ - M2+ 2251
M2+ - M3+ 3361
M3+ - M4+ 4564
M4+ - M5+ 7013
M5+ - M6+ 8495
M6+ - M7+ 27106
M7+ - M8+ 31669
M8+ - M9+ 36578
M9+ - M10+ 43138
元素类型：非金属
古代人类已认识了天然硫.硫分布较广.
单质物理性质：
通常为淡黄色晶体,它的元素名来源于拉丁文,原意是鲜黄色.单质硫有几种同素异形体,菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫.它们都是由S8环状分子组成.
密度 熔点 沸点 存在条件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
单斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫单质导热性和导电性都差.性松脆,不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解).无定形硫主要有弹性硫,是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得.不稳定,可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式.
化学性质:
化合价为-2、+2、+4和+6.第一电离能10.360电子伏特.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应.它存在正氧化态,也存在负氧化态,可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物.
元素来源：
重要的硫化物是黄铁矿,其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿.天然的硫酸盐中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O为最丰富.可从它的天然矿石或化合物中制取.火山口处存在大量硫磺.
元素用途：
大部分用于制造硫酸.橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺.部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等.
元素辅助资料：
硫在自然界中存在有单质状态,每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面.硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐,广泛存在于自然界中.
单质硫具有鲜明的橙黄色,燃烧时形成强烈有刺激性的气味.金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言,硫在远古时代就被人们发现并使用了.
在西方,古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼.在古罗马博物学家普林尼的著作中写到：硫用来清扫住屋,因为很多人认为,硫燃烧所形成的气味能够消除一切妖魔和所有邪恶的势力,大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹.在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用.
中西方炼金术士都很重视硫,他们把硫看作是可燃性的化身,认为它是组成一切物体的要素之一.我国炼丹家们用硫、硝石的混合物制成黑色火药.
不论在西方还是我国,古医药学家都把硫用于医药中,我国著名医生李时珍编著的《本草纲目》中,将到硫在医药中的运用：治腰肾久冷,除冷风顽痹寒热,生用治疥廯.
硫磺的广泛应用促进了硫磺的提取和精炼,随着工业的发展,硫在制取硫酸中起着关键作用,而硫酸就是工业之母,无处不需要它.1894年出生在德国的美国工业化学家弗拉施创造用过热水的方法,将硫从地下深处直接提取出来.
世界上每年消耗大量的硫,其中一部分用于制造硫酸,另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产,还有一部分硫用于农业和漂染、医药等.
1789年法国化学家拉瓦锡发表近代第一张元素表,把硫列入表中,确定硫的不可分割性.18世纪后半页,德国化学家米切里希和法国化学家波美等人发现硫具有不同的晶形,提出硫的同素异形体.
硫在地壳中的含量为0.048%
