1.这题应该是考察盐效应.因此溶解度应该增大,选A
2.溶液混合后,先发生反应.反应结束后,形成的是共轭体系.其Ph可以按照缓冲溶液的计算公式进行:Ph=PKa + lg(c碱/c酸).选A
3.这题考察的是共轭酸碱对的概念,即形式上差一个H.ACD不可以,B反应后会有NaH2PO4生成,与H3PO4可以形成缓冲溶液.选B
4.考察能斯特方程.ABD都可以在C的基础上由能斯特方程导出.选C
5.PbSO4+2e=Pb+SO42- 的φθ1是反应Pb2++2e=Pb 的条件电势,所以φ=φθ2+0.0592/2×lg[Pb2+]=-0.126+0.0592/2*lg(Ksp/[SO42-],又因为标准状态下[SO42-]=1,选B.
6.应该选D.标准电动势在一定温度和压力下是一个定值,这样平衡常数也是定值.但是,由公式可以看出,平衡常数的值受n大小的影响.那个n实际上是正极与负极转移电子数的最小公倍数,这个数又取决于反应式的书写.选D
不懂的可以Hi