某溶液中含有SO42-,SiO32-,AlO2-,S2-等离子若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌（详情见下）
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向溶液中加入HCl,即向溶液中加入大量的H+,则会发生如下反应：
SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓（白色沉淀）,使得SiO32- 浓度减小；
AlO2- + H2O + H+=Al(OH)3↓（白色沉淀）,又有盐酸过量所以发生如下反应：Al(OH)3 +3H+=3H3O+Al3+ ；使得AlO2-浓度减小；
NO3-在酸性条件下具有强氧化性,而S2-有强还原性,所以H+、NO3-和S2-会发生氧化还原反应（H+、NO3-和S2-反应较复杂,与温度有关,加热生成H2SO4和NO）；使得NO3-和S2-浓度减小；
而再加入过量NaOH溶液时,H2SiO3沉淀溶于碱性溶液,生成SiO32－,所以SiO32-的浓度无明显变化；而Al3+会发生如下反应：Al3+ + 4OH- = 2H2O + AlO2-；所以AlO2-的浓度无明显变化；
所以溶液中大量减少的阴离子为NO3－、S2；
所以答案选AD.
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