（2013•平南县二模）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有5.0g石灰石样品的烧杯中，加入23
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解题思路：由题中图表可知完全反应后烧杯中剩余物质的总质量是27.5g，该质量与反应前物质的质量总和之差即为生成的二氧化碳质量，依据该数值结合化学方程式的计算可知碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数；同时也可依据方程式求出生成的氯化钙质量以及溶液的质量，然后结合溶液溶质质量分数的计算公式进行计算．
（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是27.5g，所以生成的二氧化碳质量是5.0g+23.6g-27.5g=1.1g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 1.1g
[100/x]=[44/1.1g] 解得：x=2.5g
[44/1.1g]=[111/y] 解得：y=2.755g
样品中CaCO3的质量分数=[2.5g/5g]×100%=50%
（3）滤液的溶质质量分数是：
2.755g
27.5g−(5g−2.5g)+30.5g×100%=5%．
答：（1）最终生成二氧化碳是1.1克；（2）样品中碳酸钙的质量分数是50%；（3）滤液的溶质质量分数是5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
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