为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰
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1@,co2的质量=159.4g-（22.2g+146g）=8.8

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

x 8.8

100 44

x=20

石灰石中碳酸钙的质量分数：20/22.2=()(不好意思,没有笔,到这里应该会吧)

2@,caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

Y 8.8

73 44

Y=14.6

稀盐酸中溶质的质量分数:14.6/146*100%=10%

3@,杂质质量：22.2g-20g=2.2g

溶液总质量：159.4g-2.2g=157.2g

溶质质量z（恰好完全反应,所以只有一种cacl2）

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

z 8.8

111 44

z=22.2

反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2/157.2*100%=() (不好意思,没笔,所以计算结果自己算一下吧)

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