将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：
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解题思路：（1）铜锌原电池中，活泼金属作负极，在正极上有气体生成；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜；
（3）根据原电池两极上得失电子数目相等计算．
（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，
正极反应为：2H++2e-=H2↑，在正极上有气体生成．故答案为：负，有气体析出，2H++2e-=H2↑；
（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，
正极反应为：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：还原，Zn-2e-=Zn2+；
（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，
（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32．
故答案为：1：32．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电解反应式的书写．
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