解题思路：将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4•5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO4（s）→CuSO4（aq）+66 kJ；CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）-11KJ，据此分析选项判断；
将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4•5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO4（s）→CuSO4（aq）+66 kJ；CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）-11KJ，
A、固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO4（s）→CuSO4（aq）+66kJ，故A错误；
B、①CuSO4（s）→CuSO4（aq）+66 kJ；②CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）-11KJ，依据盖斯定律①+②计算得到：
CuSO4•5H2O （s）→CuSO4（aq）+5H2O（l）+55KJ；
CuSO4（aq）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O （s）-55 kJ，故B错误；
C、将0.1mol CuSO4溶于足量水时，放热6.6kJ，热化学方程式为：CuSO4（s）→CuSO4（aq）+66 kJ；故C正确；
D、0.1mol CuSO4•5H2O固体溶于足量水时，吸热1.1kJ，热化学方程式CuSO4•5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l）-11KJ，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查物质变化过程中能量变化和热化学方程式书写，固体硫酸铜溶解为稀溶液，过程是放热，结晶水合物溶解过程是吸热，注意物质状态的标注和对应能量变化是解题关键，题目难度中等．
