这类题的解法是假设Cu2+全部生成配合物,然后再考虑配合物的离
生成了0.1mol的[Cu(NH3)4]2+ ,此时剩余的NH3为：
6 - 4*0.1 = 5.6 （mol/L)
-------------------[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3
初始(mol/L)：0.1 0 5.6
平衡(mol/L) ：0.1 - x ≈ 0.1 x 5.6 + 4x ≈ 5.6
c(Cu2+)c(NH3)^4 / c{[Cu(NH3)4]2+ } = 1/ K稳
x *5.6^4 / 0.1 = 1/ K稳
查出K稳,代入上式即可求出 x
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