根据表1信息,
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.092
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
判断以下叙述正确的是( )
A.氢化物的沸点为H 2T<H 2R
B.与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C.L 2+与R 2-的核外电子数相等
D.M与T形成的化合物具有两性
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素.
A、H 2R为H 2S,H 2T为H 2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点H 2O>H 2S,即H 2R<H 2T,故A错误.
B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应较剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;
C、L 2+的核外电子数为12-2=10,R 2-的核外电子数为16+2=18,不相等,故C错误;
D、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故D正确;
故选D.
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