一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
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解题思路：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．

设乙醇的物质的量为x，

由C2H5OH～3H2O

1mol 54g

x 10.8g

[1mol/x＝

54g

10.8g]，

解之得x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

.

M=[16.8g/0.4mol]=42g•mol-1

由十字交叉法可知：

，

所以m（CO）=28g•mol-1×0.4mol×[2/16]=1.4g，

所以CO的质量为1.4g，

故答案为：1.4．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键，建议利用十字交叉法解答，难度中等．

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