一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是
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n(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,n(CH3CH2OH)=0.02mol,n(C)=0.04mol

设CO有xmol,CO2有ymol

x+y=0.04

28x+44y=27.6-10.8

x=0.05mol

y=0.35mol

m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g

解法二

m(CO,CO2)=16.8g n(CO,CO2)=0.4mol

M(CO,CO2)=16.8g*0.4mol=26g/mol

28- -2

42

44- -14

n(CO):n(CO2)=2:14=1:7 n(CO)=1/8*0.4=0.05mol

m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g