若简单理解,似乎NaClO溶液是强碱弱酸的盐溶液,水解,显碱性,发生的是吸氧腐蚀
但此时溶液中的ClO^-具有更强的氧化性,比O2强,所以先得电子
你可以再比较一下析氢腐蚀与吸氧腐蚀的判断
当溶液中存在较多的H+,即酸性较强,则主要由H+得电子,即析氢腐蚀
当溶液中的H+很少,即酸性较小或者中性,则由溶液中溶解的O2得电子,即吸氧腐蚀
所以,是氧化性较强的,即得电子能力较强的先在正极得到电子,现在,存在氧化性更强的ClO-,所以是它先得电子了
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