（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．
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解题思路：（1）由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，结合元素周期律知识可解答该题；
（2）①由表中数据可知，烷烃的相对分子质量越大，烷烃的密度越大，沸点越高；
②丁烷有2种同分异构体，分别为正丁烷和异丁烷；
③乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
（1）由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，
①由以上分析可知c为氧元素，d为Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案为：氧；IA；
②六种元素中，He为惰性气体元素，性质最稳定，Na元素的原子半径最大，故答案为：He；Na；
③同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c，故答案为：小于；
④最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO4，故答案为：Al2O3；HClO4；
（2）①根据表中数据知，烷烃的碳原子个数越大，烷烃的沸点逐渐升高、密度都逐渐增大，故答案为：升高；增大；
②丁烷有正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH，故答案为：两；CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH；
③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；烷烃及其命名．
考点点评： 本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用、同分异构体现象、乙烯的性质等知识点，根据物质的性质及元素周期律、烷烃和烯烃的性质来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．
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