1.某一包铜与铁的混合物,将其分成质量相等的两份,一份加足量的稀硫酸,反映完毕后,有6.5g不溶物,另一份加足量硫酸铜溶
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第1题
第1份中,铜不与稀硫酸反应,剩余不溶物即为原混合物中的铜
即m(Cu,混)=6.5g
第2份中,铜不与硫酸铜反应,Fe全部溶解置换出硫酸铜中的铜.
不溶物为铜,但是分成两部分：一是原混合物中的铜,一是硫酸铜中
被置换出的铜,有
m(Cu,总)=m(Cu,混)+m(Cu,生成的)=12.9g
故m(Cu,生成的)=12.9-6.5=6.4g
此时Fe与硫酸铜有如下关系式,设混合物中Fe质量为w,有
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
w 6.4g
故w=5.6g
混合物中Cu的百分含量为（用一份即一半混合物计算是一样的）
Cu%=6.5/(6.5+5.6)=53.7%
第2题：
（1）盐酸足量,设三种金属生产H2的质量分别为x、y、z,故有以下关系式
Mg---H2 Zn----H2 Fe------H2
24 2 65 2 56 2
30g x 30g y 30g z
由比例关系得
x=2.5g y=0.92g z=1.07g
（2）盐酸足量,设三种金属各需质量分别为a、b、c,故有以下关系式
Mg---H2 Zn----H2 Fe------H2
24 2 65 2 56 2
a 30g b 30g c 30g
必烈关系解得
a=360g b=975g z=840g
我已经尽可能写的详细了,花了不少时间,楼主好歹给你好评也不枉我这么卖力啊,呵呵...
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