解题思路：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，用类比的方法可书写其发生的化学方程式；
【实验】根据资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出几种猜想；通过质量守恒定律可知分析，猜想Ⅲ肯定是错误的；
【验证猜想】
由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作．了解在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量的原因．
【结论】由猜想得结论．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：4Na+CO2
点燃
.
2Na2O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNa2O、C；ⅡNa2CO3、C；ⅢNaOH、C；ⅣNa2O、Na2CO3、C；
通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．
【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管
底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（炭）
（2）取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2CO3
（3）取（2）所得少量上层清液，加入 CuSO4（或CuCl2）溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 Na2O在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确．
故答案为：【提出猜想】4Na+CO2
点燃
.
2Na2O+C；
【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）
（2）有白色沉淀生成
（3） CuSO4（或CuCl2）Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；
【结论】Ⅳ．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题；了解物质的鉴别与推断的方法．
