解题思路：（1）依据火柴头上含有KClO3、MnO2、S物质的性质分析判断，氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用分解生成氯化钾和氧气，硫单质燃烧和氧气反应生成二氧化硫气体；
（2）利用燃烧可能生成二氧化硫气体，结合二氧化硫具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液使溶液褪色证明；
（3）依据流程分析，氯酸钾在酸性溶液中能氧化氯离子为氯气；氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝；
（4）根据图表知，当其它条件都相同只有D的量不同时能证明D的用量与反应速率的关系．
（1）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式：2KClO3
MnO2
.
△ 2KCl+O2↑、S+O2
点燃
.
SO2；
故答案为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；S+O2
点燃
.
SO2；
（2）火柴头上含有KClO3、MnO2、S，硫反应生成二氧化硫，通入高锰酸钾溶液中会反应氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；故KMnO4溶液（紫红色）褪色，
故答案为：紫红色的KMnO4溶液褪色；
（3）依据流程分析，氯酸钾在酸性溶液中能氧化氯离子为氯气，反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O；氯气和碘化钾反应生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；碘单质遇到淀粉变蓝；上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，因为二氧化锰和浓盐酸加热也发生反应生成氯气，
故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O；Cl2+2I-═I2+2Cl-；MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气；
（4）据图表知，当其它条件都相同只有D的量不同时能证明D的用量与反应速率的关系，则实验②和③能证明证明物质D的用量越大，反应速率越快，实验①和⑤能证明温度越高，反应速率越快；实验②和④证明H2O2的质量分数越大，反应速率越快，
故答案为：实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了物质现在的实验分析验证和实验基本操作，物质性质的理解应用时解题关键，题目难度中等．
