已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深．试推测：
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解题思路：（1）根据SO2的漂白原理来解释；
（2）根据Cl2的漂白原理来解释；
（3）根据SO2的还原性来解释．
（1）因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色．当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2+H2O⇌H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色，
故答案为：溶液颜色先变深后又逐渐褪去；逐渐恢复原来的红色；
（2）Cl2的漂白原理是和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与二氧化硫漂白原理不同．当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2+H2O⇌HClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色，故答案为：溶液的颜色先变深后又逐渐褪去；
（3）已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深，当向品红溶液中通入1：1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深，故答案为：溶液的红色比原来加深．
点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．
考点点评： 本题主要考查了二氧化硫、Cl2的漂白原理，两者的漂白原理不同，需要注意的是虽然两者都有漂白性，但两者以1：1通入溶液时不具有漂白性，原因是两者发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
