量子理论的N个问题,1离子化合物呈共价性所需的条件中,阴离子的半径要大,这号理解,那为什么书上说阴离子的电荷量（char
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4.键角（bond angle）是共价化合物的属性,一般的算法可以用余弦定理做.
6.可以根据VSEPR模型判断,方法：
价电子对数(n) 立体结构 范例 杂化类型
n=2 直线形 CO2 SP
n=3 平面三角形 CH2O SP2
n=4 正四面体形 CH4 SP3
判断价电子对数的方法：价电子对数= σ键数 + 孤对电子对数
如 BF3,结构式是 F-B-F 有3个 σ键,没有孤对电子,则BF3为平面三角形
I
F (且3个σ键相等也可以说是正三角形）
同理,PH3 ,P最外层有1对孤对电子对,和3个σ键,则为正四面体形（这是VSEPR模型）,实际是PH3的立体结构是三角锥形（用VSEPR模型判断后要减去孤对电子对的影响,如H2O,VSEPR模型是正四面体形,但O有2对孤对电子对,所以就成了V行,其实原理很简单,就相当于孤对电子的排斥作用使直线弯曲变成V行.）
CLF3?
7.价电子有排斥作用,至于4个成键电子对,0个孤电子对时形状就是正四面体的问题我个人的看法是：4个σ键组成立体结构的稳定性应该较好,要是3个σ键,就算三角形,稳定性也是很好的.还有可能是为了能量最低化,可以想一下4个σ键如果是在同一平面的话,键角之和是360,平均也就是90,而像正四面体形键角的109.28,这样能量低.你说的T行也不一定要在用一平面（不好说,空间想象能力,想明白就行了.）
5.这和氢键有关系吧,水结成冰,氢键使之空间结构有序,导致体积增大（质量不变）,所以密度减小.
（我也是高二学生,能力有限,如果你还不明白,我个人认为还是回归书本的好,选修3 物质的结构与性质》.累死了.）
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