把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中,充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少?(要求有计算过程)
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解题思路:铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,铁过量,盐酸完全反应,根据盐酸计算生成的氢气,令标准状况下生成的氢气的体积为xL,根据方程式计算.

设反应后得到标况下H2的体积为xL,则:

Fe+2HCl=FeCl2+H2

2mol22.4L

0.1L×1.0 mol/LxL

所以x=[0.1L×1.0 mol/L/2mol]×22.4L=1.12 L

答:得到标准状况下氢气的体积1.12 L.

点评:

本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 考查方程式的有关计算、常用化学计量的计算等,比较基础,掌握根据方程式计算的方法与格式.