1,正确,多余的空P轨道可以接受孤对电子（所以BF3是强Lewis酸）,另外,空P轨道的重要作用就是供BF3形成一个π46（6上4下）的大π键.
2,只要碳采取SP2杂化,则一个2s电子激发到2P轨道上,由2s22p2变成2s12p3,（由洪特规则,三个P方框中肯定各有一个电子）再进行SP2杂化,形成一个三角形的SP2轨道及剩下的单电子P轨道（用来和另一个碳形成π键）.不就形成3个sigma键了.
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