（2013•南通二模）如图是工厂苛化法生产烧碱的示意图．
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解题思路：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可
（1）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作Ⅰ将固体与液体分开，因此为过滤，所以废渣的主要成份是碳酸钙；
（2）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；水中氢氧元素的质量比为2：16=1：8
（3）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
1.6gX
[40/1.6g＝
36.5
x]
解得X=1.46g
故盐酸中溶质的质量分数为[1.46g/20g×100%=7.3%
由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，滤液中会混有氢氧化钙
设与1.6g氢氧化钙反应消耗掉氯化氢质量为y
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
1.6g y
74
1.6g＝
73
y] y=1.58g
盐酸的质量为[1.58g/7.3%]=21.6g＞20g
因此用上述得到的固体烧碱产品（含氢氧化钙）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量 大于20g
故答案为（1）过滤； CaCO3．
（2）1：8 （3）7.3%，大于
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．
考点点评： 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案
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