饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:
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(1)CaCO 3消耗了氯水中的HCl,使Cl 2+H 2O

HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大

(2)Ca(HCO 3) 2

(3)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部

(4)碳酸钙与CO 2反应生成的Ca(HCO 3) 2使生成CO 2的物质的量小于

(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集

本题是探索性的实验,研究定性和定量的问题和平衡移动的知识及观察能力、误差分析能力。

由于CaCO 3消耗了氯水中的HCl,使Cl 2+H 2O

HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO 2在水中反应生成Ca(HCO 3) 2。发现

明显小于

,原因是CO 2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去,那么在Ⅱ中冷却,所以Ⅱ中的液体增多了。