标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的

标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的

解法一：密度为0.75g/L

则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.）

NH3相对分子质量=17

CH4相对分子质量=16

由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1

所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%

解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x

所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8

解得x = 80%（求解释这个方法）

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解法一：密度为0.75g/L

则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8（这是密度乘以体积,计算质量.标况下22.4L为1 mol.所以这是1mol的质量,即等于相对原子质量）

NH3相对分子质量=17

CH4相对分子质量=16

由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1

所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%

解法2：设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x

所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8

解得x = 80%（16.8是1 mol平均质量,17x即使NH3质量 ,16*(1-x)是CH4的）

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