压强与反应速率什么关系
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没有气体参与的化学反应,由于改变压强时反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响.而对于有气体参加的反应,教材上是这样写的：增大压强,化学反应速率增大；减小压强,化学反应速率减小,但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积.在具体题目中,要分析清楚是什么原因改变了压强,而这种原因能否引起气体浓度的改变.具体有以下几种情况.1.恒温时,压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大.反之,增大容器体积,反应速率减小.恒温时,压缩体积 →活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大.反之,增大容器体积,反应速率减小.2.恒温时,对于恒容密闭容器：⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 体积不变时,充入气体反应物 → 活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 体积不变时,充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变.总之,分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化,化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变,则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压.
