（2014•嘉定区二模）BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C
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解题思路：（1）氧化还原反应中，失电子总数=得电子总数=转移电子总数，根据电子守恒配平方程式；
（2）根据方程式中转移电子的量和方程式的系数之间的关系来回答；
（3）A．化学平衡的建立是从左向右建立的；
B．随着反应的进行，反应速率逐渐减慢；
C．反应起始至平衡，根据气体的密度ρ=[m/V]来判断；
D．容器内的压强不再变化，证明达到了平衡．
（4）固体量的增减不会引起平衡的移动，根据温度引起的平衡的移动来判断反应的吸放热；
（5）若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，即提高化学反应速率，但是平衡不移动即可；
（6）根据氯气的平均反应速率v=[△c/△t]来计算．
（1）反应中C元素的化合价从0价升高到了+2价，共失去2mol电子，Cl的化合价从0价降到了-1价，6个Cl原子总共得到了电子6mol，所以C元素的前边系数是2，氯气前边系数是3，氯化硼前边系数是2，故答案为：1；3；3；2；3；...
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题目综合考查学生氧还原反应中的电子转移知识、化学反应速率和平衡的移动的影响因素、计算等知识，属于综合知识的考查，难度大．
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