有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入100g 71.4%的AgNO3溶液.充分反应后滤出沉淀,再向滤液
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如果你是初中同学,按以下思路分析；如果你是高中同学,请用物质的量求解（运算更简单）
“再向滤液中放入质量为100g的铜片,待反应完全取出,洗涤干燥,称得质量为101.52g”说明滤液中仍有Ag+,则说明NaCl和KCl的混合物中的Cl-是完全被Ag+沉淀了的.
Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3)2 +2Ag……△m(固)
64 340 216 216-64=152
m 101.52g-100g=1.52g
340∶152＝m∶1.52g ∴m=3.4g
再设原混合物中NaCl和KCl的质量分别为a、b
NaCl+AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3
58.5 170
a 170a/58.5
KCl+AgNO3 ==AgCl↓+KNO3
74.5 170
b 170b/74.5
则：a+b=25g ……………①
170a/58.5 + 170b/74.5 + 3.4g = 100g ×71.4%…………②
解①②即可得a、b.后面请自己算.
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