已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中，
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解题思路：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag+）、c（Cl-），代入氯化银的溶度积判断即可．

由AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1，c（Ag+）=

1×10−5mol

0.1L+0.001L=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，故有沉淀析出；

故选A．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查的是根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，判断出混合后各种离子的浓度是解决本题的关键，难度中等．

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