因为第二次中的稀硫酸的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的合金已经完全反应了.
因为第三次中的合金的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的稀硫酸已经完全反应了.
所以第一次反应中的稀硫酸和合金恰好完全反应了.
设合金中的锌的质量为X,所得溶液中生成的硫酸锌的质量为Y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
65 161 2
X Y 0.2g
65/X=2/0.2g 161/Y=2/0.2g
X=6.5g Y=16.1g
W(Zn)=6.5g/10g*100%=65%
W(ZnSO4)=16.1g/(50g+6.5g-0.2g)*100%=28.6%
答：合金中的锌的质量分数为65%,所得溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%.
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