下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： &
1个回答

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．

（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，其电子式为

，②、④两元素构成的三原子分子为CO 2，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，

故答案为：

；非极性分子；

（2）Al的原子序数为13，其原子结构示意图为

，⑦的氧化物为SiO 2，是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体，

故答案为：

；原子晶体；

（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性为N＞C＞Si，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H 2SiO 3＜H 2CO 3＜HNO 3，故答案为：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜HNO 3；

（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键．

相关问题