(2009•成都)自然界中,铜多存在于矿石中.如:
矿石成分
辉铜矿
孔雀石
黄铜矿
主要成分
Cu2S
CuCO3•Cu(OH)2
CuFeS2
(1)辉铜矿中,铜的质量分数应______80%(填”>”、”<”或”=”).
(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3•Cu(OH)2.为了除去铜器表面的铜绿,某同学提出以下三种方案:
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料,上述方案最可行的是______(填序号代码)
(3)根据化学方程式计算:加热2.22g CuCO3•Cu(OH)2,使之完全分解,计算剩余固体的质量.
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气.将SO2直接排放到大气中,溶于雨水会形成______;处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4,用氨水吸收.H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是______(写化学式或名称).
解题思路:(1)根据硫化亚铜的化学式进行计算;
(2)根据铜绿的组成和性质判断清除方法,铜绿中含有碳酸根和氢氧根,可以与稀盐酸反应;
(3)根据铜绿分解的化学方程式进行计算;
(4)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,氨水和硫酸反应生成硫酸铵.
(1)硫化亚铜中,铜的质量分数应=[64×2/64×2+32×100%=80%,但在辉铜矿中除了硫化亚铜还含有其他一些不含铜元素的杂质,故辉铜矿中铜的质量分数小于80%;
(2)因为铜绿不溶于水,故不能用水清洗,铜绿能和盐酸反应生成可溶性铜盐,故可用盐酸清洗,铜绿加热时生成氧化铜,故也不能完全除去,因此选择方案Ⅱ;
(3)设加热2.22g CuCO3•Cu(OH)2,使之完全分解,生成氧化铜的质量为x
CuCO3•Cu(OH)2
加热
.
]2CuO+H2O+CO2↑
222160
2.22gx
[222/160=
2.22g
x]
x=1.6g
答:剩余固体的质量为1.6g
(4)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,氨水和硫酸反应生成硫酸铵.
故答案为:(1)<
(2Ⅱ
(3)1.6g.
(4)H2SO3; 硫酸铵或(NH4)2SO4
点评:
本题考点: 探究金属铜的冶炼原理;酸的化学性质;酸雨的产生、危害及防治;化学式的书写及意义;元素的质量分数计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、根据化学方程式的计算及其各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.
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