（2014•黄浦区一模）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假
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解题思路：①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；

②碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，根据碳酸钙的质量可以计算其物质的量；

③求出石灰石中碳酸钙的质量，则可以计算碳酸钙的质量分数．

①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3

高温

.

CaO+CO2↑．

故填：CaCO3

高温

.

CaO+CO2↑．

②由图中信息可知，完全反应后，固体质量减少了：12.5g-8.1g=4.4g，即反应生成了4.4g二氧化碳，

设碳酸钙的质量为x，

CaCO3

高温

.

CaO+CO2↑，

100 44

x 4.4g

[100/44]=[x/4.4g]，

x=10g，

该石灰石中CaCO3的物质的量为：[10g/100g/mol]=0.1mol．

故填：0.1；

③该石灰石中CaCO3质量分数为：[10g/12.5g]×100%=80%，

故填：80%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写、求物质的量、计算的方面的知识，比较简单，在求碳酸钙的物质的量时，要注意单位的运用．

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