将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L.
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因为铜与浓硝酸反应一段时间后浓度变小,变成稀硝酸 所以：Cu +4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O n 2n 3Cu +8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 0.35-n 2/3·（0.35-n） 设与浓硝酸反应的Cu物质的量为n,则与稀硝酸反应的Cu物质的量为0.35-n 由上关系可以得：2n+2/3·（0.35-n）=6.72/22.4 解得n=0.05mol 所以n（NO）=2/3·（0.35-n）=0.2mol n（NO2）=2n=0.1mol 所以V（NO）=0.2mol*22.4L/mol=4.48L V(NO2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L （2）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 0.1 n1 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 0.2 n2 由上关系可以得：n(O2）=n1+n2=0.1/4+0.2×3/4=0.175mol V（O2）=0.175mol*22.4L/mol=3.92L
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