（1）A．提高原子利用率，发展绿色化学，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故A正确；
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，会排放大量的尾气：如二氧化碳等，不符合低碳经济的理念，故B错误；
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故C正确；
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
故选：B；
（2）总反应式为2CO 2=2CO+O 2，阳极反应为4OH --4e -=O 2↑+2H 2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式：2CO 2+4e -+2H 2O=2CO+4OH -，
故答案为：2CO 2+4e -+2H 2O=2CO+4OH -；
（3）①v（CH 3OH）=
0.75mol/L-0.50mol/L
5min =0.05mol/（L•min），v（H 2）=3v（CH 3OH）=0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；
②A．由图可知反应中CO 2与CH 3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH 2，同时生成1molH 2O，故C错误；
D．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确．
故选：D；
（4）①C（s）+O 2（g）═CO 2（g），△H 1=-437.3kJ•mol -1
②2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g），△H 2=-571.6kJ•mol -1
③2CO（g）+O 2（g）═2CO 2（g），△H 3=-566.0kJ•mol -1
由盖斯定律，①+②×
1
2 -③×
1
2 ，得C（s）+H 2O（g）═CO（g）+H 2（g），△H=+131.5kJ•mol -1，
故答案为：+131.5kJ•mol -1；
（5）CO 2和H 2转化为丁烷，4CO 2+13H 2
一定条件
C 4H 10+8H 2O，则
n( H 2 )
n(C O 2 ) =
13
4 =3.25，
CO 2和H 2转化为戊烷，5CO 2+16H 2
一定条件
C 5H 12+10H 2O，则
n( H 2 )
n(C O 2 ) =
16
5 =3.2，
故a取值范围为3.2＜a＜3.25，故答案为：3.2＜a＜3.25；
