自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小
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解题思路：掌握住常见元素的化合价，根据在单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0的原则就可求出某种元素的化合价；弱酸盐能够和强酸发生复分解反应生成一种弱酸，在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成，因此可将生成硫化氢气体的反应换成有沉淀生成的反应即可．
（1）由于在硫酸钡中，硫元素是+6价，氧元素是-2价，钡元素是+2价，在单质C中碳元素是0价，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价，氧元素为-2价，在硫化钡中钡是+2价，硫元素为-2价，因此在步骤①中化合价升高的有碳元素，降低的是硫元素，故答案为：C，S
（2）由于BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，因此步骤②溶液A中的溶质是氯化钡，故答案为：BaCl2
（3）根据复分解反应的特点，若有硫酸钡生成，应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应，因此我们可以选择稀硫酸、硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（合理即可）
（4）根据复分解反应的特点，把BaS→BaSO4，且不生成有毒气体，因此应该选用可溶性的硫酸盐，故答案为：可在步骤②中加入Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
点评：
本题考点： 酸的化学性质；碳的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质，及有关元素的化合价的计算，培养学生对有关知识的应用．
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