（2013•茅箭区模拟）（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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解题思路：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数．
根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，
设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
[100/x＝
73
y＝
44
8.8g]
x=20g
y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为：[20g/25g]×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：[14.6g/146g]×100%=10%
答案：
（1）样品中CaCO3的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．
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