（1）①氧化还原反应：2Ag +（aq）+Cu（s）=Cu 2+（aq）+2Ag（s）中，活泼的失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag +是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO 3溶液；
②原电池反应，B池中Ag +析出，为符合溶液的电中性，盐桥中的钾离子移向B池；
③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag ++e -=Ag；
故答案为：Cu、AgNO 3溶液；B；Ag ++e -=Ag；
（2）①C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H 1=-396.5kJ•mol -1
②H 2（g）+1/2O 2=H 2O（g）△H 2=-241.8kJ•mol -1
③CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g）△H 3=-283.0kJ•mol -1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）△H=128.3 kJ•mol -1
故答案为：C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）△H=128.3 kJ•mol -1；
（3）100mL 1.0mol•L -1盐酸与100mL1.0mol•L -1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．生成水为0.1mol，测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/°C•kg -1，可以根据计算公式计算得到：Q=-C（T 2-T 1）；稀溶液的密度可以近似为1g/ml，所以Q=-C（T 2-T 1）=-4.2kJ/°C•kg -1×6.8°C×（200ml×1g/ml×10 -3kg/g）=5.71KJ；中和反应生成0.1molH 2O，中和反应的反应热是生成1mol水时放出的热量，所以反应的中和热为57.1KJ/mol，
故答案为：57.1 kJ•mol -1．
