将0.65g锌加到50ml 1mol的盐酸中计算：
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0.65g锌物质的量为：0.65/65=0.01 mol

1.设产生 V L氢气

Zn + 2HCl === H2(g) + ZnCl2

1 --------------------1

0.01mol----------- V/22.4

1 :1 = 0.01 :V/22.4

解得

V = 0.224 L=224mL

产生224 mL 氢气

2.

原溶液含HCl:0.050 * 1 = 0.050 mol

Zn物质的量:0.65/65 = 0.010 mol

反应消耗HCl:0.010 * 2 = 0.020 mol

反应完成后,溶液含HCl:0.050 - 0.020 = 0.030 mol

溶液中的Zn2+的物质的量浓度:0.010/0.050 = 0.20 mol/L

所以

溶液中的H+的物质的量浓度:0.030/0.050 = 0.60 mol/L

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