解题思路：①依据生石灰的化学式回答，并依据反应流程和石灰石煅烧的反应原理分析；
②依据石灰石与稀盐酸反应原理书写方程式，并分析流程中发生的化学反应，化合反应是生成一种物质的反应；
③依据石灰石的质量求出碳酸钙的质量，再计算其物质的量，并依据方程式以及碳酸钙的物质的量计算盐酸的物质的量；
④根据反应流程和操作分析解答；并据熟石灰溶于水显碱性及碳酸钙不溶于水设计实验进行分析；
⑤第一次过滤的目的是去除不溶于盐酸的杂质，提高所制取的碳酸钙的纯度；过滤后发现滤液仍有一些浑浊，应再次过滤；
⑥根据两个反应流程所得碳酸钙的纯度分析判断．
①生石灰的化学式是CaO，石灰石煅烧生成二氧化碳，可以通入熟石灰与之反应，节省了原料；
②石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；
流程一中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；熟石灰可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；流程二：石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠也属于分解反应；
③100g石灰石所含碳酸钙的质量是100g×90%=90g，则其物质的量为[100g×90%/100g/mol]=0.9mol；
设理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
x 0.9mol
[2/x]=[1/0.9mol]
x=1.8mol
答：理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为1.8mol．
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的目的是得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行；
熟石灰溶于水显碱性，碳酸钙不溶于水，故可取少量样品滴加酚酞，根据实验结论：熟石灰已完全转化，所以固体中没有熟石灰，酚酞不变色；
⑤第一次过滤的目的是去除不溶于盐酸的杂质，提高所制取的碳酸钙的纯度；过滤后发现滤液仍有一些浑浊，应再次过滤，提高所得滤液的纯度；
⑥要得到食品级碳酸钙，则碳酸钙的纯度要较高，流程一石灰石中的杂质未除去，所得碳酸钙纯度不如流程二所得碳酸钙的纯度高，故倾向于利用流程二制取碳酸钙；
故答案为：①CaO；利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料；
②2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2；
③[100g×90%/100g/mol]=0.9mol；
设理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
x 0.9mol
[2/x]=[1/0.9mol]
x=1.8mol
答：理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为1.8mol．
④得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行；
实验药品及操作 实验现象 结论
加水溶解再滴加酚酞 溶液不变红 熟石灰已完全转化⑤去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度；再次过滤；
⑥流程二．
点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
考点点评： 本题通过实验流程的形式考查了学生对物质的分离、实验设计、碳酸钙和氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化等知识，有一定难度，掌握相关知识且能结合具体情景才能正确解答．
