确切说来这道题并不严密 30% 的杂质中有没有能与稀盐酸产生气体的物质没有说明
常规做法
(1)大理石中碳酸钙的质量=200*(1-30%)=140(g)
其物质的量n(CaCO3)=140/100=1.4(mol)
因为1mol碳酸钙完全反应生成1molCO2
所以二氧化碳的质量=1.4*44=61.6
(2)盐酸的物质的量n(HCL)=1.4*2=2.8(mol)
质量=2.8*36.5=102.2g
盐酸溶质的质量分数=102.2/(1000)*100%=10.22%
(3)得到的溶质为1.4mol氯化钙 其质量为
1.4* 111=155.4(g )
质量分数=155.4/(140+1000-61.6)*100%=14.41%