解题思路：（1）二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；
（2）步骤②、③是萃取、分液，使用的主要仪器是分液漏斗；②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；
（3）步骤⑤氨水与酸反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；
（5）根据方程式进行计算．
（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；
故答案为：SiO2；在漏斗中加水至浸没沉淀，待水流尽后重复操作；
（2）②分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行；故答案为：加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；硫酸；
（3）步骤⑤氨水与酸反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，
故答案为：氨气；有机萃取剂；
（5）根据电子守恒，n（VOSO4）×1=a mol•L-1×V×10-3L×6，则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是
6aV×10−3×163×1000g
wg×
182
326＝
546aV
wg；故答案为：[546aV/w]．
点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．
考点点评： 本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等．
