1、若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素.那么B属于(非极性)分子（填“极性”和“非极性”）,B分子中所有原子是否都满足8电子结构（是）（填：是、否）.向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况）,反应后溶液中的溶质为（Na2CO3 或 NaHCO3 或 Na2CO3和NaHCO3）（化学式）.若4g A单质完全燃烧放出131.2KJ的热量,写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式（C+O2==（点燃）==CO2+393.6KJ）.
【解析】若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素可知A为碳C,过量E和少量E反应不同可判断E为氧气,向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B中 NaOH溶液的体积不知,应该是你打漏了,所以此时的话,溶质不确定,Na2CO3 或 NaHCO3 或 Na2CO3和NaHCO3,少量CO2为Na2co3,过量CO2为NaHCO3.
CO2的电子式为
.. ..
O ::C::O
.. ..
2、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物.那么：写出A溶液→B的离子方程式（Al3+ + 4OH-=== AlO2- +2H2O）；写出A和B在溶液中反应的离子方程式（Al3+ +3AlO2-+ 6H2O===4Al（OH）3沉淀）
【解析】这里的氯化物可以得知是AlCl3.通过强碱如NaOH进行少量和过量能进行不同的反应.
3、若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象.已知：X为含有非极性键的离子化合物,且1molX含有38mol的电子,向D溶液中加入和D等物质的量的固体X,噶反应的离子方程式为（3F- + Fe3+ +3H2O===3HF气体 + Fe（OH）3沉淀）.
【解析】A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象,可知A为Fe或Al（这里应为Fe）E为硝酸.
D是少量的硝酸生成的,那就是Fe（NO3）2,X为含有非极性键的离子化合物,且1molX含有38mol的电子,那么X可能为BeCl2或者是CaF2,BeCl2不反应,所以是CaF2.F-和Fe3+都是弱碱或若酸根,双水解反应.
