一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将
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解题思路：（1）锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，由方程式可知：n（Zn）=n（SO2+H2），根据m=nM计算Zn的质量；
（2）计算剩余硫酸物质的量，进而计算参加反应硫酸物质的量，设设反应生成xmolSO2，ymolH2，表示出各反应消耗硫酸物质的量，再结合二者物质的量列方程计算解答．
（1）锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，由方程式可知：n（Zn）=n（SO2+H2）=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，故Zn的质量=1.5mol×65g/mol=97.5g，
答：锌的质量为97.5g；
（2）溶液剩余硫酸的物质的量为[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
设反应生成xmolSO2，ymolH2，则：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
由题意可得
x+y＝1.5
2x+y＝1.8，
解得：x=0.3mol y=1.2mol
V（SO2）：V（H2）=0.3mol：1.2mol=1：4
答：气体A中V（SO2）：V（H2）=1：4．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查方程式的相关计算，注意根据方程式计算确定Zn与气体的物质的量关系，难度不大．
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