设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

A. 在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA

B. 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

C. 常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

D. 106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA

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解题思路：A、根据N=nNA=

V

V

m

N

A

计算判断；

B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮，据此分析；

C、根据氯气与转移电子之间的关系式计算转移电子数；

D、Na2CO3固体中，一个Na2CO3含有一个碳酸根离子，根据碳酸钠与碳酸根离子的关系式计算碳酸根离子的个数；

A、N=nNA=

V

VmNA=

22.4L

22.4L/mol×NA=NA，故A正确．

B、标准状况下11.2LNO和11.2LO2混合后反应生成11.2LNO2，剩余5.6L氧气，所以气体分子数为0.75NA；但是，NO2能发生可逆反应转变为N2O4，所以最后的气体分子数小于0.75NA，故B错误．

C、铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol氯气转移的电子数为2NA，故C错误．

D、106g碳酸钠为1mol，106gNa2CO3固体中，n（Na2CO3）=n（CO32-）=1mol，N（CO32-）=nNA=NA，

故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，易错的是B选项，注意二氧化氮能发生可逆反应转化为四氧化二氮，所以导致气体分子数小于0.75NA；还要注意，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，生成物都是氯化铁，不是氯化亚铁．

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