某温度下C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C+H2O=可逆=CO+H2；CO＋H2O=可逆=CO2+H2
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C+H2O=可逆=CO+H2；

反应 X X X X

CO＋H2O=可逆=CO2+H2

反应 Y Y Y Y

X+Y=1.9mol/L

X-Y=0.1mol/L

X=1mol/L

Y=0.9mol/L

A、CO在平衡时的转化率=(0.9mol/L)/(1mol/L)*100%=90%所以A错误；

B、平衡时[CO2]=0.9mol/L,平衡时[H2]=1.9mol/L,所以B错误;

C、由于题中开始没有给水蒸气的物质的量,所以我们不知道平衡时水蒸气的物质的量,我们只能先求混合气体中CO2、H2、CO的平均分子量,

假设密闭容器的体积为VL,

则平衡时CO2的物质的量=0.9mol/L*VL=0.9Vmol,平衡时H2的物质的量=1.9mol/L*VL=1.9Vmol,

平衡时CO的物质的量=0.1mol/L*VL=0.1Vmol,

平衡时平均摩尔质量=

=(0.9Vmol*44g/mol+1.9Vmol*2g/mol+0.1Vmol*28g/mol)/(0.9Vmol+1.9Vmol+0.1Vmol)

=15.9mol/L

平衡时平均相对分子质量=15.9,水蒸气的相对分子质量为18,他们再与水蒸气混合时,平均相对分子质量就小于18,所以平衡时气体相对分子质量也就无法达到23.3,C错误.

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