已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
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解题思路：（1）按化合价升降法配平方程式；（2）计算出二氧化硫的物质的量，根据SO22e−SO42-计算转移电子数；（3）由溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断，氧化性硝酸强于三价铁离子，Fe3+和SO42-氧化性强弱可从（1）得到．
（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe3++1SO2+H2O═2Fe2++1SO42-+H+，再根据氧原子守恒可知...
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较，中等难度．注意配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
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