解题思路：短周期元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中信息知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M为第IIIA族元素，M原子半径大于Q而小于L，则M为Al元素；
R、T为第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T是O元素，
再结合物质性质、元素周期律解答．
短周期元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中信息知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M为第IIIA族元素，M原子半径大于Q而小于L，则M为Al元素；
R、T为第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T是O元素，
A．T是O元素、R是S元素，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致氢化物沸点升高，所以氢化物的沸点H2T＞H2R，即H2O＞H2S，故A错误；
B．L是Mg元素、Q是Be元素，同一主族金属的金属性随着原子序数增大而增大，所以金属性Mg＞Be，则与稀盐酸的反应速率Mg＞Be，即L＞Q，故B错误；
C．L是Mg元素、M是Al元素、R是S元素，三种元素都位于第三周期，故C正确；
D．Mg2+核外有10个电子、S2-核外有18个电子，所以二者核外电子数不等，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查原子半径、元素化合价等元素周期律，明确原子半径变化规律、元素化合价与其族序数的关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．
