解题思路：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E原子核外有3的电子层，最外层电子数为6，在E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na元素；A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素，据此解答各小题即可．
依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
（1）O和S两种元素相比较，非金属性较强的是O，同一主族中，原子序数越小，非金属性越强，可以利用与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性进行验证，不能利用其物理性质判断，水显中性，不能利用其氢化物的酸性比较，故答案为：氧；BC；
（2）H、N、O、S形成两种酸式盐（均由四种元素组成）为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲为HS-，乙有10个电子，则乙为OH-，甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）在火箭推进器中装有液态N2H4和液态H2O2，0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N2H4反应放出的热量为256.6kJ×[1mol/0.4mol]=641.5kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1；
（5）H、N、O可形成一种18电子的分子为：NH2OH，该分子可与盐酸反应生成一种盐：[NH3OH]Cl，该盐的电子式为：
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素化合物推断、常用化学用语、元素周期律、热化学方程式的书写等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固利用，难度不大．
